1  
H 2
LI Be
Na Mg
K Ca
Rb Sr
Cs Ba
Fr Ra
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn
          18
13 14 15 16 17 He
B C N O F Ne
AL Si P S Cl Ar
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe
Tl Pb Bi Po At Rn


Simbolo dell’elemento: Mg
Numero atomico: 12
Config. elettronica: [Ne] 3s2
Isotopi naturali: 24Mg,25Mg,26Mg
Massa atomica: 24.31 uma
Densita: 1.74 g cm-3 (0°C, 1atm)
Punto di fusione: 650°C
Punto di ebollizione: 1107°C
Elettronegativita: 1.2

Magnesio in forma cristallina

Magnesio

Il Magnesio (da «magnesia» regione della Tessaglia in Grecia, presso la quale esistono notevoli giacimenti di minerali contenenti magnesio ed in particolare la magnesite MgCO3) è un elemento metallico. E’ un metallo di colore bianco-argenteo è più reattivo del berillio. Reagisce con l’ossigeno dell’aria a temperatura ambiente formando una patina di ossido. Reagisce lentamente in acqua fredda ma abbastanza velocemente in acqua calda (70-80 °C). Il magnesio brucia producendo una fiamma molto brillante. È un elemento molto abbondante sulla crosta terrestre (2,1%), è infatti presente in numerosi minerali, nelle rocce dolomitiche (MgCO3·CaCO3) e nel mare sotto forma di sali disciolti, inoltre è un elemento chiave per la vita, essendo il costituente fondamentale della clorofilla. Il magnesio fa parte di numerosi metallo-enzimi, insieme ad altri elementi regola i processi di contrazione dei muscoli, ed una carenza di magnesio provoca l’insorgenza di crampi. Un uomo di 70 Kg dispone nel suo corpo di circa 19 g di magnesio e la dose giornaliera è di 250-400 mg. Grazie alla sua bassa densità il magnesio, in lega con altri metalli leggeri come l’alluminio, viene impiegato per la costruzione di componenti di aerei.