Simbolo dell’elemento: Ca
Numero atomico: 20
Config. elettronica: [Ar] 4s2
Isotopi naturali: 40Ca,42Ca,43Ca, 44Ca, 46Ca, 48Ca
Massa atomica: 40.08 uma
Densita: 1.55 g cm-3 (0°C, 1atm)
Punto di fusione: 842°C
Punto di ebollizione: 1400°C
Elettronegativita: 1.0
Cristalli di calcio contenuti in una ampolla sottovuoto
Calcio
Reazione del calcio con l’acqua
Del calcio in granuli (60 mg) viene introdotto in una beuta contenente acqua distillata, (25 ml) immediatamente si osserva una effervescenza dovuta alla produzione di idrogeno gassoso, secondo la reazione: Ca + 2H2O ? Ca(OH)2 + H2. Il gas idrogeno cos? ottenuto viene quindi convogliato tramite un tubicino in un sistema di raccolta dei gas sopra l’acqua. Si notano le bolle costituite da idrogeno che risalgono lungo il cilindro scacciando l’acqua verso il basso, contemporaneamente nella beuta di reazione si osserva la formazione di una sospensione bianca di idrossido di calcio Ca(OH)<>2 poco solubile in acqua. Il sistema di raccolta dei gas sull’acqua, mostrato nel video, fu ideato nel 1726 da Stephen Hales, un reverendo inglese studioso di botanica, chimica, anatomia e teologia. Grazie a questo metodo era finalmente possibile catturare i gas prodotti da una reazione chimica per studiarli.